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題型分析 華工考研院聯(lián)合華工學(xué)長(zhǎng)學(xué)姐針對(duì)華工專業(yè)課考研開題型分析主題。本文著重分析8*材料物理化學(xué)的題型《名詞解釋》，考研鵝可自行查缺補(bǔ)漏。
本文對(duì)于華工8*材料物理化學(xué)的題型《名詞解釋》剖析來源于8*物理化學(xué)藍(lán)寶書，詳情可查 “2022年華工8*材料物理化學(xué)考研藍(lán)寶書，上岸學(xué)長(zhǎng)獨(dú)家編寫！”
8*材料物理化內(nèi)容介紹
8*材料物理化學(xué)，適用于華工以下專業(yè)： 1、材料科學(xué)與工程學(xué)院：生物醫(yī)學(xué)工程、材料科學(xué)與工程、材料與化工 2、醫(yī)學(xué)院：生物醫(yī)學(xué)工程
3、生物醫(yī)學(xué)科學(xué)與工程學(xué)院：材料與化工、生物醫(yī)學(xué)工程 這門專業(yè)課的主要題型是：
1、選擇題（一般15道，一道兩分，總分30分） 2、填空題（30個(gè)空，一空一分，總共30分） 3、簡(jiǎn)答題與計(jì)算題 總共7道，有簡(jiǎn)答題（解釋原理、原因）、計(jì)算題（缺陷、玻璃、擴(kuò)散章節(jié)等）一道10分，總分70分 4、三元相圖題（一道，20分/25分））
學(xué)長(zhǎng)分析說 學(xué)長(zhǎng)介紹
H學(xué)長(zhǎng)，21級(jí)華南理工材料學(xué)院材料與化工專業(yè)（無機(jī)非方向）的擬錄取研究生,專業(yè)課分?jǐn)?shù)為110+,為了各位考研學(xué)子避免走彎路，特此編寫8*材料物理化學(xué)專業(yè)課的"藍(lán)寶書"。
8*專業(yè)課考的內(nèi)容很細(xì)。無論是課本里面的，還是課本里面那些很小很小的那些小行的字，*可能拿出來處一道題，要求對(duì)課本要非常的熟悉，對(duì)每一章的內(nèi)容也要非常的熟悉。一道題就可以考4、5個(gè)空，這些都是課本可以找得到的，但是考得非常細(xì)，同學(xué)們都要去學(xué)會(huì)背熟。
最全的名詞解釋 飽和蒸汽壓:單位時(shí)間內(nèi)有液體分子變?yōu)闅怏w分子的數(shù)目與氣體分子變?yōu)橐后w分子數(shù)目相同，宏觀上說即液體的蒸發(fā)速度與氣體的凝結(jié)速度相同的氣體稱為飽和蒸汽，飽和氣體所具有的壓力稱為飽和蒸汽壓。
敞開體系：體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。
封閉體系：體系與環(huán)境之間無物質(zhì)交換，但有能量交換
孤立體系：體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換，又無能量交換，故又稱為隔離體系。
廣度量和強(qiáng)度量：是指與物質(zhì)的數(shù)量成正比的性質(zhì)，如系統(tǒng)物質(zhì)的量，體積，熱力學(xué)能，熵等。具有加和性，在數(shù)學(xué)上是一次齊函數(shù)，而是指與物質(zhì)無關(guān)的性質(zhì)，如溫度壓力等
平衡態(tài)：系統(tǒng)內(nèi)部處于熱平衡、力平衡、相平衡、化學(xué)平衡。
狀態(tài)函數(shù)：體系的一些性質(zhì)，其數(shù)值僅取決于體系所處的狀態(tài)，而與體系的歷史無關(guān)；它的變化值僅取決于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無關(guān)。具有這種特性的物理量稱為狀態(tài)函數(shù)。
熱：體系與環(huán)境之間由于溫度的不同而傳遞的能量稱為熱。
功：體系與環(huán)境之間傳遞的除熱以外的其它能量都稱為功。
摩爾相變焓：是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在恒定溫度T及該溫度平衡壓力下發(fā)生相變時(shí)對(duì)應(yīng)的焓變。
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：在溫度為T的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成化學(xué)計(jì)量數(shù)*B=1的β相態(tài)的化合物B 該生成反應(yīng)的焓變稱為該化合物B在溫度T時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。
標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓：在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)溫度時(shí)，1摩爾反應(yīng)物質(zhì)B完全氧化成相同溫度的指定產(chǎn)物時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。
可逆過程：我們把某一體系經(jīng)過某一個(gè)過程，如果能使體系和環(huán)境都完全復(fù)原，則該過程稱為“可逆過程”。
反應(yīng)熱：當(dāng)體系發(fā)生反應(yīng)之后，使產(chǎn)物的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)時(shí)的溫度，體系放出或吸收的熱量，稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)。
溶解熱： 在恒定的T、p下，單位物質(zhì)的量的溶質(zhì)B溶解與溶劑A中，形成B的摩爾分?jǐn)?shù)xB=0.1的溶液時(shí)，過程的焓變。
稀釋熱：在恒定的T、p下，某溶劑中質(zhì)量摩爾濃度b1的溶液用同樣的溶劑稀釋成為質(zhì)量摩爾濃度b2的溶液時(shí)，所引起的每單位物質(zhì)的量的溶質(zhì)之焓變。
準(zhǔn)靜態(tài)過程：在過程進(jìn)行的每一瞬間，體系都接近于平衡狀態(tài)，以致在任意選取的短時(shí)間dt內(nèi)，狀態(tài)參量在整個(gè)系統(tǒng)的各部分*確定的值，整個(gè)過程可以看成是由一系列極接近平衡的狀態(tài)所構(gòu)成。
卡諾循環(huán)： 1、恒溫可逆膨脹 2、絕熱可逆膨脹 3、恒溫可逆壓縮 4、絕熱可逆壓縮
卡諾定理：在兩個(gè)不同溫度的熱源之間工作的所有熱機(jī)，以可逆熱機(jī)效率最大。
熱力學(xué)基本方程： 1dU=Tds—pd* 2dH=TdS+*dp 3dA=-SdT-pd* 4dG=-SdT+*dp（記憶方法見后）
拉烏爾定律：稀溶液中溶劑的蒸汽壓等于同一溫度下純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎号c溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)的乘積 PA=PA*xA
亨利定律：一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬于稀溶液范圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由B的摩爾分?jǐn)?shù)XB，質(zhì)量摩爾濃度bB，濃度cB等表示時(shí)，均與氣體溶質(zhì)B的壓力近似成正比。
偏摩爾量：在溫度、壓力及除了組分B以外其余組分的物質(zhì)的量均不變的條件下，廣度量X隨組分B的物質(zhì)的量nB變化率XB稱為組分B的偏摩爾量。
理想液態(tài)混合物：任一組分在全部組成范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的液態(tài)混合物稱為理想液態(tài)混合物。
化學(xué)勢(shì)：保持溫度、壓力和除B以外的其它組分不變，體系的Gibbs自由能隨組分B 的物質(zhì)的量 nB 的變化率稱為化學(xué)勢(shì)，所以化學(xué)勢(shì)就是偏摩爾Gibbs自由能。
超額函數(shù)： 用來衡量整個(gè)溶液的不理想程度的狀態(tài)函數(shù)。
理想稀溶液：無限稀薄溶液，指的是溶質(zhì)的相對(duì)含量趨于零的溶液。在這種溶液中，溶質(zhì)分子之間的距離非常遠(yuǎn)，每個(gè)溶劑分子或溶質(zhì)分子周圍幾乎沒有溶質(zhì)分子而完全是溶劑分子。理想稀溶液溶劑符合拉烏爾定律，溶質(zhì)符合亨利定律。
稀溶液的依數(shù)性：指的是只依賴溶液中溶質(zhì)分子的數(shù)量，而與溶質(zhì)分子本性無關(guān)的性質(zhì)。依數(shù)性包括溶液中溶劑的蒸汽壓下降，凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高和滲透壓的數(shù)值。
自由度與自由度數(shù)：是指維持系統(tǒng)相數(shù)不變情況下，可以獨(dú)立改變的變量如溫度壓力組成其個(gè)數(shù)為自由度數(shù)F表示
最大正偏差系統(tǒng)的溫度：組成相圖上出現(xiàn)最低點(diǎn)，在此點(diǎn)氣相線和液相線相切。由于對(duì)應(yīng)于此點(diǎn)組成的液相在該指定壓力下沸騰時(shí)產(chǎn)生的氣相與液相組成相同，故沸騰時(shí)溫度恒定，且這一溫度又是液態(tài)混合物沸騰的最低溫度，故稱之為最低恒沸點(diǎn)，該組成的混合物稱為恒沸混合物。與此相似，最大負(fù)偏差系統(tǒng)的溫度—組成相圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度稱為最高恒沸點(diǎn)，具有該點(diǎn)組成的混合物稱為合肥混合物。
低共熔混合物：液相L完全凝結(jié)后形成的固體A和固體B的兩種固相的機(jī)械混合物(其總組成即液相L的組成)在加熱到該溫度時(shí)可以熔化，因此該溫度是液相能夠存在的最低溫度，也是固相A和固相B能夠同時(shí)熔化的最低溫度。此溫度稱為低共熔點(diǎn)。
熱分析法：是繪制相圖常用的基本方法。其原理是根據(jù)系統(tǒng)在冷卻過程中溫度隨時(shí)間的變化情況來判斷系統(tǒng)中是否發(fā)生了相變，通常的做法是先將樣品加熱呈液態(tài)，然后令其緩慢而均勻的冷卻，記錄冷卻過程中系統(tǒng)在不同時(shí)刻的溫度數(shù)據(jù)，再以溫度為縱坐標(biāo)時(shí)間為橫坐標(biāo)，繪制成溫度時(shí)間曲線，即冷卻曲線或步冷曲線。由若干條組成不同的系統(tǒng)的冷卻曲線就可以繪制出相圖。
陰極：能發(fā)生還原作用的電極稱為“陰極”。
陽極：能發(fā)生氧化作用的電極稱為“陽極”。
離子遷移規(guī)律：在無限稀釋溶液中，每種離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)，互不影響。無限稀釋電解質(zhì)的摩爾電 導(dǎo)率等于無限稀釋事陰、陽離子的摩爾電導(dǎo)率之和。
電極反應(yīng)規(guī)律： （1）.在電極界面上發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)的質(zhì)量與通入的電量成正比； （2）.幾個(gè)電解池串聯(lián)，當(dāng)所取的基本粒子荷電數(shù)相同，在各電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。
題型練習(xí)
一、晶體結(jié)構(gòu) 石英與剛玉化學(xué)組成相似，鋁、硅原子量接近，但是石英密度低于剛玉，請(qǐng)從密堆積和配位多面體兩種結(jié)構(gòu)語言解釋。
答：①剛玉中氧離子作六方最密堆積，而石英中氧離子作密堆積； ②剛玉中鋁離子填充較大的八面體空隙，而石英中的硅離子填充四面體空隙，所以石英結(jié)構(gòu)更疏松，密度更低。 ③石英中硅氧四面體為共頂連接，而剛玉中鋁氧八面體為共棱或共面連按，所以剛玉密度更大。
二、 晶體結(jié)構(gòu)缺陷 由于（）的結(jié)果，必然會(huì)在晶體結(jié)構(gòu)中產(chǎn)生“組成缺陷”，組成缺陷的濃度主要取決于（）和（）。
答：不等價(jià)置換、摻雜量、固溶度
三、 相變 說明過冷度對(duì)核化、晶化速率和晶粒尺寸等的影響，如無析晶區(qū)又要使其析晶應(yīng)采取什么措施?要使自發(fā)析晶能力大的熔體形成玻璃應(yīng)采取什么措施?
答:（1）過冷度過大或過小對(duì)成核與生長(zhǎng)速率均不利，只有在一定過冷度下才能有最大成核和生長(zhǎng)速率: ①若△T大，控制在成核率較大處析晶，易得晶粒多而尺寸小的細(xì)晶； ②若△T小，控制在生長(zhǎng)速率較大處析晶，則容易獲得晶粒少而尺寸大的粗晶；
（2）如果成核與生長(zhǎng)兩條曲線完全分開而不重疊，則無析晶區(qū)，該熔體易形成玻璃而不易析晶；若要使其在一定過冷度下析晶，般采用移動(dòng)成核曲線的位置，使它向生長(zhǎng)曲線靠攏。可以用加入適當(dāng)?shù)暮嘶瘎钩珊宋粔窘档停梅蔷鶆蛐魏舜婢鶆蛐魏耍箖删€重疊而容易析晶。要使自發(fā)析晶能力大的熔體形成玻璃，采取增加冷卻速度以及迅速越過析晶區(qū)的方法，使熔體來不及析晶而玻璃化。
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發(fā)表于 2021-8-31 10:25
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