【復(fù)試大綱】中國(guó)海洋大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院復(fù)試大綱

海大考研校

F0301 綜合化學(xué)

1、考試性質(zhì)

綜合化學(xué)考試是中國(guó)海洋大學(xué)化學(xué)一級(jí)學(xué)科碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基 礎(chǔ)課程，由“無機(jī)化學(xué)”與“有機(jī)化學(xué)”兩部分組成。

2、考查目標(biāo)

要求考生能系統(tǒng)理解近代無機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、基本理論及其新興領(lǐng)域；牢固 掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(yīng)及其應(yīng)用。重點(diǎn)掌握元素周期律、 原子和分子結(jié)構(gòu)理論、四大化學(xué)平衡、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理、重要 元素化合物的性質(zhì)；認(rèn)識(shí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉各類化合物的相互轉(zhuǎn)化 及其規(guī)律。要求考生對(duì)有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)內(nèi)容應(yīng)有比較系統(tǒng)全面的了解，考察 考生分析問題和解決問題的能力。

3、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為 100 分，考試時(shí)間為 120 分鐘。

無機(jī)部分：選擇 20%；填空 20%；問答 30%；計(jì)算 30%。

有機(jī)部分：基礎(chǔ)知識(shí)題（命名、綜合、機(jī)理、簡(jiǎn)答、完成反應(yīng)等題型） 60-70% 基本技能題（合成、推斷、實(shí)驗(yàn)等題型）30-40%

4、考試內(nèi)容

無機(jī)化學(xué)部分：

1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

氣體定律及其應(yīng)用；溶液濃度的表示方法及其相互關(guān)系；稀溶液依數(shù)性的定 量關(guān)系及其應(yīng)用。

2、化學(xué)熱力學(xué)初步

各種狀態(tài)函數(shù)的定義，熱力學(xué)第一定律；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯 自由能變、熵變的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷及溫度影響；反應(yīng)熱的測(cè)量。

3、化學(xué)反應(yīng)速度

反應(yīng)速率定義及表示方法；影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，質(zhì)量作用定律，反應(yīng) 級(jí)數(shù)，阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式。

4、化學(xué)平衡

可逆化學(xué)反應(yīng)的特性；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，經(jīng)驗(yàn)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示方法，平衡移動(dòng)原 理和計(jì)算。

5、酸堿解離平衡

一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的 pH、多元弱酸的解離 平衡、緩沖溶液；鹽的水解平衡常數(shù)、水解度和水解平衡的計(jì)算；酸堿質(zhì)子理論、 酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。

6、沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應(yīng)對(duì)溶解度的影響、溶度積對(duì)溶解度 的影響、同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響；沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化。

7、氧化還原平衡

基本概念，氧化還原方程式的配平；原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，能斯特方程， 電極電勢(shì)的應(yīng)用；原電池

8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

量子數(shù)的意義和取值規(guī)則；多電子原子的能級(jí)，核外電子的排布原則；核外 電子的排布與周期性，元素基本性質(zhì)的周期性。

9、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵理論

離子鍵的形成，特點(diǎn)；現(xiàn)代價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論， 分子軌道理論，鍵參數(shù)；分子的極性，分子間作用力 氫鍵。

10、配位化合物

配位化合物命名，類型，空間結(jié)構(gòu)；配合物的價(jià)鍵理論，配合物的晶體場(chǎng)理 論；配位平衡常數(shù)，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算。

11、堿金屬和堿土金屬

金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和制備；氧化物的種類和性質(zhì)；鹽的溶解性、含氧酸鹽 的熱穩(wěn)定性、重要鹽類、鋰的特殊性。

12、硼族元素

硼族元素的通性；硼族元素的單質(zhì)及其化合物；惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中 的斜線關(guān)系。

13、氧族元素

氧族元素的通性；氧，臭氧，水，過氧化氫；硫及其化合物；無機(jī)酸強(qiáng)度的 變化規(guī)律。

14、鹵素

鹵素單質(zhì)、鹵化氫和氫鹵酸的化學(xué)性質(zhì)及制備；鹵素的含氧酸及其鹽的性質(zhì)。15、ds 區(qū)元素

銅、鋅副族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途，Cu（Ⅰ）和 Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ） 和 Hg（Ⅱ）的相互轉(zhuǎn)化，貴金屬的提取；ⅠA 族與ⅠB 族，ⅡA 族與ⅡB 族金 屬性質(zhì)之比較。16、d 區(qū)元素 d 區(qū)元素的電子構(gòu)型；V，Cr，Mn，F(xiàn)e，Ni，Co 等元素單質(zhì)和重要化合物 的性質(zhì)。

有機(jī)化學(xué)部分：

一、緒論

有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化合物的特性。化學(xué)鍵與雜化軌道理論，化學(xué) 鍵與分子性質(zhì)的關(guān)系。分子間作用力。Bronsted 酸堿理論與 Lewis 酸堿理論。電子效應(yīng)：誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及超共軛效應(yīng)。

二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象

同分異構(gòu)體的分類。構(gòu)象異構(gòu)、構(gòu)型異構(gòu)、順反異構(gòu)、旋光異構(gòu)。偏振光、 比旋光度、旋光異構(gòu)體、對(duì)映體、非對(duì)映體、內(nèi)消旋體、外消旋體與外消旋化、 差向異構(gòu)體。分子的對(duì)稱因素。含一個(gè)手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)，含兩個(gè) 手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)。構(gòu)型的確定、標(biāo)記和表示方法。外消旋體的拆 分。非對(duì)映體過量、對(duì)映體過量。

三、烷烴

結(jié)構(gòu)與命名，構(gòu)造異構(gòu)，碳原子和氫原子類型，乙烷與丁烷的構(gòu)象，透視式， Newman 投影式，烷烴的物理性質(zhì)，烷烴的來源。化學(xué)性質(zhì)：

（一）鹵化反應(yīng)及其自由基取代反應(yīng)歷程、自由基穩(wěn)定性和自由基的結(jié)構(gòu)；

（二）氧化反應(yīng)。

四、烯烴

烯烴的結(jié)構(gòu)（SP2雜化和π鍵），命名，構(gòu)造異構(gòu)，順反異構(gòu)與表示方法。物 理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

（一）加成反應(yīng)：

1、親電加成：加鹵素(親電試劑、親電加成、親電加成反應(yīng)歷程)，加鹵化氫(加 成反應(yīng)規(guī)則，誘導(dǎo)效應(yīng)，碳正離子結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性和碳正離子的重排)，加次鹵酸， 加硫酸，加水，硼氫化反應(yīng)（選擇性）；

2、催化氫化及烯烴的穩(wěn)定性；

3、自由基加成：HBr 過氧化物效應(yīng)，自由基加成反應(yīng)歷程；

（二）雙鍵的氧化反應(yīng)；

（三）α-氫原子的反應(yīng):鹵代（烯丙基自由基及 p-π共軛效應(yīng)）、氧化。烯烴的 來源、制法和鑒別。

五、炔烴和二烯烴

（一）炔烴：SP 雜化，命名，物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

1、加成反應(yīng)：加氫、親電加成(加鹵素、加鹵化素，加水)親核加成(加氰化 氫，加醇)；

2、氧化反應(yīng)；

3、末端炔烴的酸性及活潑氫反應(yīng)。炔烴的制備與鑒別。

（二）二烯烴：分類和命名，鍵的離域，1,3-丁二烯的分子軌道與共軛效應(yīng)(ππ、P-π、σ-π)，共振論。共軛二烯烴的性質(zhì)：

1、加成反應(yīng)(1,4 加成和 1,2 加成)

2、雙烯合成(Diels-Alder 反應(yīng))。共軛二烯的制備。

六、脂環(huán)烴

脂環(huán)烴的分類、命名。環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。環(huán)已烷及其衍生物的構(gòu)象(椅 式，船式，a 鍵，e 鍵，一元及多元取代環(huán)已烷的穩(wěn)定構(gòu)象)。環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應(yīng)。

七、芳香烴

苯的結(jié)構(gòu)、命名，芳烴物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

（一）親電取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化和酰基化、氯甲基化；

（二）加成反應(yīng)：加氫、加氯；

（三）氧化反應(yīng)：側(cè)鏈氧化、苯環(huán)氧化；

（四）側(cè)鏈取代；

（五）親電取代反應(yīng)歷程，定位規(guī)則及活化作用，理論解釋(電子效應(yīng)空間效應(yīng) 共振論與分子軌道理論)，雙取代基定位規(guī)則及理論解釋，定位規(guī)則的應(yīng)用。聯(lián) 苯、稠環(huán)芳烴。萘的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。芳烴的來源、制法、鑒別。芳香結(jié)構(gòu)(休 克爾規(guī)則、非苯芳烴、富勒烯)。常見親電試劑的分類。

八、鹵代烴

鹵代烴的分類和命名、物理性質(zhì)、鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)：

（一）親核取代反應(yīng)(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸銀作用等)，親核取代反 應(yīng)歷程(SN1 和 SN2)及特點(diǎn)；

（二）消除反應(yīng)：β-消除反應(yīng)歷程(E1 和 E2)，消除方向及其立體化學(xué)特點(diǎn)，取 代與消除的競(jìng)爭(zhēng)；

（三）鹵代烷與金屬作用(與鎂、鋰、鈉、鋁作用)格氏試劑、烷基鋰等金屬有機(jī) 化合物與鹵代烴的反應(yīng)、武慈反應(yīng)等。鹵代烯的分類及雙鍵位置對(duì)鹵素原子活潑 性的影響。鹵代芳烴的反應(yīng)。鹵代烴的制備與鑒別。常見親核試劑的分類，親核 試劑的親核性和堿性。

九、醇、酚、醚

（一）醇：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)。氫鍵。化學(xué)性質(zhì)：

1、與活潑金屬的反應(yīng)；

2、羥基的反應(yīng):鹵烴的生成、與無機(jī)酸的反應(yīng)、脫水反應(yīng)(分子內(nèi)脫水和分 子間脫水)；

3、氧化與脫氫。醇的制備與鑒別。

（二）酚：結(jié)構(gòu)、分類和命名。物理性質(zhì)(分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵)。化學(xué)性質(zhì)：

1、酚羥基的反應(yīng)：酸性、成酯、成醚；

2、芳環(huán)上的反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化；

3、與三氯化鐵的顯色反應(yīng)；

4、氧化與還原、酚的制備與鑒別。

（三）醚與環(huán)氧化合物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：佯鹽的生成和醚鍵 的斷裂，過氧化物的生成，環(huán)醚的開環(huán)反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理(與水、醇、氨、格氏試 劑等作用)。醚的制備與鑒別。

十、醛和酮 結(jié)構(gòu)、分類和命名，物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

（一）親核加成反應(yīng)：加氫氰酸及親核加成反應(yīng)歷程、加亞硫酸氫鈉、加醇、加 格氏試劑、與氨衍生物縮合；

（二）α-氫原子的反應(yīng)：鹵代反應(yīng)、羥醛縮合反應(yīng)；

（三）氧化反應(yīng)：弱氧化劑(Fehling 試劑、Tollens 試劑)、強(qiáng)氧化劑；

（四）還原反應(yīng):催化加氫、用氫化鋁鋰還原、用硼氫化鈉還原、異丙醇鋁還原、 C=O 還原成 CH2、金屬還原；

（五）歧化反應(yīng)；

（六）α，β-不飽和醛酮的化學(xué)性質(zhì)；醛酮的制備與鑒別。

十一、波譜分析

（一）紅外光譜:基本原理。官能團(tuán)的特征吸收。譜圖分析。

（二）核磁共振:基本原理。屏蔽效應(yīng)和化學(xué)位移及影響因素，自旋偶合-裂分。1HNMR 圖譜分析。

十二、羧酸及其衍生物

（一）羧酸：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

1、酸性；

2、羧酸衍生物的生成，親核加成-消除反應(yīng)機(jī)理；

3、還原反應(yīng)；

4、脫羧反應(yīng)；

5、α-氫原子的取代反應(yīng)。二元羧酸及α-羥基酸。羧酸的制備與鑒別。

（二）羧酸衍生物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

1、羧酸衍生物的相互轉(zhuǎn)化；

2、與有機(jī)金屬的反應(yīng)；

3、還原；

4. Claisen 酯縮合反應(yīng)

5、酰胺的 Hofmann 降級(jí)反應(yīng)。

（三）碳負(fù)離子的反應(yīng)及在合成上的應(yīng)用:

1、碳負(fù)離子:結(jié)構(gòu)、形成、穩(wěn)定性和反應(yīng)；

2、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及類似化合物的α-氫反應(yīng)在合成中的應(yīng)用: 與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除、與羰基的親核加成。

十三、含氮化合物

（一）硝基化合物：分類、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

1、與堿作用；

2、還原反應(yīng)；

3、硝基對(duì)苯環(huán)上其它取代基的影響。制備與鑒別。

（二）胺：分類、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：

1、堿性；

2、烴基化；

3、酰基化；

4、興斯堡反應(yīng)

5、與亞硝酸反應(yīng)；

6、與醛酮反應(yīng)；

7、芳胺的特殊反應(yīng)(與亞硝酸作用、氧化、芳環(huán)上的取代反應(yīng))。季銨鹽、 季銨堿及霍夫曼消除。胺的制備與鑒別。

（三）重氮和偶氮化合物：重氮化反應(yīng)，重氮鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。偶合反應(yīng)。

十四、雜環(huán)化合物

分類、命名、結(jié)構(gòu)和芳香性。五元單雜環(huán)化合物(呋喃、噻吩、吡咯)：物理 性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(親電取代、加成、特殊反應(yīng))。六元單雜環(huán)化合物（吡啶）：物 性、化性(取代、弱堿性、氧化與還原)。

十五、碳水化合物

糖類化合物的分類。單糖：葡萄糖、果糖、核糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。二糖：蔗糖、麥芽糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)多糖、淀粉和纖維素及其衍生物簡(jiǎn)介

十六、氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸

（一）氨基酸：分類和命名。兩性、等電點(diǎn)。反應(yīng)、合成。

（二）多肽、蛋白質(zhì)、核酸簡(jiǎn)介。

5、是否需要計(jì)算器

允許攜帶無存儲(chǔ)功能的計(jì)算器。

F0302 物理化學(xué)

1、考試性質(zhì)

物理化學(xué)是理、工科化學(xué)、化工等專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課 程。

2、考查目標(biāo)

要求考生能系統(tǒng)理解物理化學(xué)中的基本概念，牢固掌握物理化學(xué)中基本原 理，熟練掌握物理化學(xué)中的計(jì)算技能和實(shí)驗(yàn)操作技能，具備應(yīng)用物理化學(xué)的理論 和實(shí)驗(yàn)技能解釋及解決實(shí)際問題的能力。

3、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為 100 分，考試時(shí)間為 120 分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：

基礎(chǔ)知識(shí)題（填空、選擇、判斷等）：40%～50%；

基本技能題（計(jì)算、證明、實(shí)驗(yàn)等)：50%～60%。

4、考試內(nèi)容

0、緒論

物理化學(xué)的發(fā)展史、研究對(duì)象和研究方法，物理量的表示及運(yùn)算。

1、氣體的 pVT 關(guān)系

氣體分子動(dòng)理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程；理想氣體 狀態(tài)方程、摩爾氣體常數(shù)；實(shí)際氣體的范德華方程；對(duì)比狀態(tài)原理、壓縮因子圖。

2、熱力學(xué)第一定律

基本概念（系統(tǒng)與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、 過程、途徑、過程量、熱、功、內(nèi)能、焓、熱容、反應(yīng)進(jìn)度、熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)生熱、 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、可逆過程和不可逆過程、過程方向與限度等）；熱力學(xué)第一定律；卡諾循環(huán)與熱機(jī)效率的計(jì)算；Hess 定律與基爾霍夫定律；化學(xué)反應(yīng)焓的計(jì)算；簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過程、相變過程和化學(xué)變化過程中 Q、W、△U、 △H 等熱力學(xué)量 的計(jì)算；節(jié)流膨脹和焦耳－湯姆遜效應(yīng)。

3、熱力學(xué)第二定律

熱力學(xué)第二定律；卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的 概念；熵變的計(jì)算；熱力學(xué)第三定律；Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能（Helmholtz函數(shù)和 Gibbs 函數(shù)）的概念和計(jì)算；熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋方程、熱力學(xué)函 數(shù)間的關(guān)系；克拉佩龍方程、克－克方程。

4、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)；Gibbs-Duhem 方程；理想氣體和理想稀溶液中組分的化 學(xué)勢(shì)；實(shí)際氣體中和實(shí)際溶液中組分的化學(xué)勢(shì)；Raoult 定律和 Henry 定律；稀溶 液的依數(shù)性及計(jì)算；理想液態(tài)混合物的定義和性質(zhì)；化學(xué)勢(shì)的應(yīng)用。

5、化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件；化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式；△rGmθ和 Kθ的計(jì)算；溫度、壓力和其他因素對(duì)化學(xué)平衡的影響和范特霍夫公式；平衡 組成和平衡產(chǎn)率的計(jì)算；同時(shí)反應(yīng)化學(xué)平衡和復(fù)相反應(yīng)化學(xué)平衡。

6、相平衡

相律；單組分體系的相圖；二組分體系的相圖；杠桿規(guī)則；三組分體系的液 －液相圖；蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應(yīng)用。

7、電化學(xué)

Faraday 定律應(yīng)用；電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子淌度、離子遷移數(shù)、 離子摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)活度、離子平均活度、平均質(zhì)量摩爾濃度、平均活度因 子和離子強(qiáng)度的概念及其求算；電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用；Debye-Hückel 離子互吸理論 和離子氛模型。電池符號(hào)的書寫；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)電池，電極電勢(shì)和電池電動(dòng) 勢(shì)的計(jì)算；可逆電池?zé)崃W(xué)和能斯特方程；熱力函數(shù)和平衡常數(shù)的計(jì)算，電動(dòng)勢(shì) 測(cè)定的其它應(yīng)用如 pH 測(cè)定、活度因子測(cè)定、難溶鹽溶度積測(cè)定等。分解電壓和 電極的極化；極化曲線和超電勢(shì)；超電勢(shì)測(cè)定方法、電化學(xué)極化塔菲爾公式、實(shí) 際析出電勢(shì)的計(jì)算及由電極反應(yīng)析出物質(zhì)先后順序的判斷，金屬腐蝕的原因和各 種防腐的方法。

8、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步

基本概念：定位、非定位粒子系統(tǒng)、獨(dú)立、相依粒子系統(tǒng)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基 本假定、系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)Ω、最概然分布和平衡分布、熵的統(tǒng)計(jì)意義等；玻爾 茲曼分布律、粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系、平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)配分函數(shù)的 計(jì)算；用配分函數(shù)計(jì)算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)。

9、界面現(xiàn)象

表面張力及表面吉布斯自由能；彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace 公式 和 Kelvin 公式；溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式；固體表面吸附、弗蘭德里 希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET 多分子層吸附理論；固－液界面吸附、 接觸角與楊氏方程、粘濕、潤(rùn)濕、鋪展；表面活性劑。

10、化學(xué)動(dòng)力學(xué)

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率和速率方程；基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級(jí)數(shù)和反 應(yīng)分子數(shù)；具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程的積分形式；反應(yīng)速率方程的確定；溫 度對(duì)總反應(yīng)速率的影響、活化能和阿倫尼烏斯方程；各類典型復(fù)雜反應(yīng)和復(fù)雜反 應(yīng)速率的近似處理法；鏈反應(yīng)、溶液中的反應(yīng)；光化學(xué)反應(yīng)；催化反應(yīng)；氣體反 應(yīng)簡(jiǎn)單碰撞理論要點(diǎn)及基本公式，過渡態(tài)理論要點(diǎn)及基本公式。

11、膠體化學(xué)

分散系統(tǒng)的分類；溶膠的制備與凈化；溶膠的基本特征與膠團(tuán)結(jié)構(gòu)；溶膠的 動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散和沉降；溶膠的光學(xué)性質(zhì)、丁鐸爾效應(yīng)和瑞利公式；溶膠的電學(xué)性質(zhì)、電動(dòng)現(xiàn)象、擴(kuò)散雙電層理論和電動(dòng)電位；膠體的穩(wěn)定性與聚沉 規(guī)律；乳狀液；懸浮液；凝膠；泡沫；大分子溶液。

12、物化實(shí)驗(yàn)部分

（一）基礎(chǔ)知識(shí) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)量和處理；物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)；

（二）常用儀器的知識(shí)與操作 測(cè)溫系統(tǒng)、真空系統(tǒng)；壓力系統(tǒng)；酸度計(jì)、分光光度計(jì)等；

（三）重要的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn) 燃燒熱和溶解熱的測(cè)定；液體飽和蒸汽壓的測(cè)定；液相反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定；雙液系的平衡相圖；離子遷移數(shù)的測(cè)定；電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng) 用；極化曲線的測(cè)定及應(yīng)用；蔗糖的轉(zhuǎn)化、乙酸乙酯皂化反應(yīng)、溶液表面張力的 測(cè)定；固液吸附法測(cè)定比表面；粘度的測(cè)定及應(yīng)用；差熱分析等。

5、是否需要計(jì)算器

允許攜帶無存儲(chǔ)功能的計(jì)算器。

F0303 化學(xué)與材料綜合

1、考試性質(zhì)

化學(xué)與材料綜合考試是中國(guó)海洋大學(xué)材料、化工 、環(huán)境等相關(guān)學(xué)科碩士研 究生入學(xué)考試的專業(yè)基礎(chǔ)課程，包含“高分子化學(xué)”與“材料表征”兩部分內(nèi) 容。

2、考查目標(biāo)

考查考生對(duì)高分子、材料基礎(chǔ)知識(shí)及其相關(guān)應(yīng)用的掌握能力，針對(duì)碩士專業(yè) 學(xué)位的特點(diǎn)，注重測(cè)評(píng)考生的綜合能力和科研潛力，以利于有科研能力和實(shí)踐經(jīng) 驗(yàn)的考生入學(xué)，為國(guó)家經(jīng)濟(jì)建設(shè)選拔和培養(yǎng)高素質(zhì)人才。

3、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為 100 分，考試時(shí)間為 120 分鐘。

試卷結(jié)構(gòu)：簡(jiǎn)答題 100%

4、考試內(nèi)容

1、緒論

高分子化合物的基本概念、命名及分類；聚合物的平均分子量、分子量分布、 結(jié)構(gòu)性能等基本概念；大分子的微觀結(jié)構(gòu)；連鎖反應(yīng)與逐步反應(yīng)的特點(diǎn)；聚合物 的物理狀態(tài)和主要性能。

2、逐步聚合

逐步聚合反應(yīng)的反應(yīng)程度、官能度，線型縮聚、體型縮聚概念，線型縮聚中 影響分子量的因素及控制分子量的方法，體型縮聚中凝膠點(diǎn)的預(yù)測(cè)，了解線型縮 聚動(dòng)力學(xué)、逐步聚合反應(yīng)的實(shí)施方法。

3、自由基聚合

自由基聚合的反應(yīng)機(jī)理及特征，主要引發(fā)劑類型及引發(fā)機(jī)理，自由基聚合低 轉(zhuǎn)化率動(dòng)力學(xué)及影響集合速度、分子量、分子量分布和微觀結(jié)構(gòu)的因素，高轉(zhuǎn)化 率下的自動(dòng)加速現(xiàn)象極其產(chǎn)生原因，阻聚和緩聚等的基本概念。了解光、熱、輻 射等其他引發(fā)作用、分子量分布及聚合熱力學(xué)。

4、自由基共聚合

二元共聚物的瞬時(shí)組成與單體組成的關(guān)系（F1-f1 關(guān)系）及其推導(dǎo)過程，競(jìng) 聚率的意義，典型的共聚物組成曲線類型以及共聚物組成與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，共聚 物組成均一性的控制方法，自由基及單體的活性與取代基的關(guān)系、自由基及單體 的活性對(duì)反應(yīng)速率的影響、Q-e 概念及應(yīng)用、了解共聚物的序列分布。5、聚合方法

本體聚合、溶液聚合、懸浮聚合和乳液聚合的基本特征、優(yōu)缺點(diǎn)及其應(yīng)用場(chǎng) 合，乳液聚合的機(jī)理及其動(dòng)力學(xué)。

6、離子聚合

陽離子聚合和陰離子聚合的單體與催化劑及其相互間的匹配，活性種可能出 現(xiàn)的形式，離子型聚合機(jī)理及其特征，活性高分子的概念與應(yīng)用，溶劑、溫度和 反離子對(duì)反應(yīng)速率和分子量的定性影響。

7、開環(huán)聚合

開環(huán)聚合的概念及其熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)特征，了解常見的可進(jìn)行開環(huán)聚合的單 體、聚合機(jī)理及相應(yīng)的聚合物。

8、配位聚合

聚合物的立體異構(gòu)現(xiàn)象，配位聚合、定向聚合、等規(guī)度等基本概念， Ziegler-Natta 催化體系的組成，α-烯烴配位聚合機(jī)理及定向的原因，二烯烴 配位聚合的主要催化劑。

9、聚合物的化學(xué)反應(yīng)

聚合物化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，影響其反應(yīng)活性的物理和化學(xué)因素，聚合物的降解 和交聯(lián)反應(yīng)及其與聚合物結(jié)構(gòu)的關(guān)系，聚合物老化及防老原理，了解接枝和嵌段 的原理。

10、聚合物的結(jié)構(gòu)和分子運(yùn)動(dòng)：掌握高分子鏈結(jié)構(gòu)、聚集態(tài)結(jié)構(gòu)、高聚物的 分子熱運(yùn)動(dòng)、高聚物的玻璃化轉(zhuǎn)變及高聚物的粘性流動(dòng)。

11、典型功能高分子材料的種類、性能和應(yīng)用，包括環(huán)境降解功能材料、生 物醫(yī)用功能材料、吸附分離功能材料、導(dǎo)電功能材料等。

12、材料的常規(guī)表征方法（紫外、可見分光光譜法，X 射線衍射，掃描電子 顯微鏡，透射電子顯微鏡，差熱分析，熱重分析）。

5、是否需要計(jì)算器

允許攜帶無存儲(chǔ)功能的計(jì)算器。