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標題: 【復試大綱】中國海洋大學化學化工學院復試大綱 [打印本頁]
作者: 海大考研校 時間: 2022-12-30 15:16
標題: 【復試大綱】中國海洋大學化學化工學院復試大綱
F0301 綜合化學1、考試性質
綜合化學考試是中國海洋大學化學一級學科碩士研究生入學考試的專業基 礎課程，由“無機化學”與“有機化學”兩部分組成。
2、考查目標
要求考生能系統理解近代無機化學基本知識、基本理論及其新興領域；牢固 掌握有機化學的基本概念、基本規律、基本反應及其應用。重點掌握元素周期律、 原子和分子結構理論、四大化學平衡、化學熱力學和化學動力學基本原理、重要 元素化合物的性質；認識有機物結構和性質的關系，熟悉各類化合物的相互轉化 及其規律。要求考生對有機化學、無機化學內容應有比較系統全面的了解，考察 考生分析問題和解決問題的能力。
3、考試形式
本考試為閉卷考試，滿分為 100 分，考試時間為 120 分鐘。
無機部分：選擇 20%；填空 20%；問答 30%；計算 30%。
有機部分：基礎知識題（命名、綜合、機理、簡答、完成反應等題型） 60-70% 基本技能題（合成、推斷、實驗等題型）30-40%
4、考試內容
無機化學部分：
1、化學基礎知識
氣體定律及其應用；溶液濃度的表示方法及其相互關系；稀溶液依數性的定 量關系及其應用。
2、化學熱力學初步
各種狀態函數的定義，熱力學第一定律；化學反應熱效應、標準摩爾吉布斯 自由能變、熵變的計算，化學反應的方向的判斷及溫度影響；反應熱的測量。
3、化學反應速度
反應速率定義及表示方法；影響化學反應速度的因素，質量作用定律，反應 級數，阿侖尼烏斯經驗公式。
4、化學平衡
可逆化學反應的特性；標準態，經驗和標準平衡常數表示方法，平衡移動原 理和計算。
5、酸堿解離平衡
一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的 pH、多元弱酸的解離 平衡、緩沖溶液；鹽的水解平衡常數、水解度和水解平衡的計算；酸堿質子理論、 酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。
6、沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應對溶解度的影響、溶度積對溶解度 的影響、同離子效應對溶解度的影響；沉淀生成、溶解和轉化。
7、氧化還原平衡
基本概念，氧化還原方程式的配平；原電池，標準電極電勢，能斯特方程， 電極電勢的應用；原電池
8、原子結構與元素周期律
量子數的意義和取值規則；多電子原子的能級，核外電子的排布原則；核外 電子的排布與周期性，元素基本性質的周期性。
9、分子結構和化學鍵理論
離子鍵的形成，特點；現代價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論， 分子軌道理論，鍵參數；分子的極性，分子間作用力 氫鍵。
10、配位化合物
配位化合物命名，類型，空間結構；配合物的價鍵理論，配合物的晶體場理 論；配位平衡常數，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動及有關計算。
11、堿金屬和堿土金屬
金屬單質的化學性質和制備；氧化物的種類和性質；鹽的溶解性、含氧酸鹽 的熱穩定性、重要鹽類、鋰的特殊性。
12、硼族元素
硼族元素的通性；硼族元素的單質及其化合物；惰性電子對效應和周期表中 的斜線關系。
13、氧族元素
氧族元素的通性；氧，臭氧，水，過氧化氫；硫及其化合物；無機酸強度的 變化規律。
14、鹵素
鹵素單質、鹵化氫和氫鹵酸的化學性質及制備；鹵素的含氧酸及其鹽的性質。15、ds 區元素
銅、鋅副族單質及重要化合物的性質和用途，Cu（Ⅰ）和 Cu（Ⅱ）、Hg（Ⅰ） 和 Hg（Ⅱ）的相互轉化，貴金屬的提取；ⅠA 族與ⅠB 族，ⅡA 族與ⅡB 族金 屬性質之比較。16、d 區元素 d 區元素的電子構型；V，Cr，Mn，Fe，Ni，Co 等元素單質和重要化合物 的性質。
有機化學部分：
一、緒論
有機化合物與有機化學，有機化合物的特性。化學鍵與雜化軌道理論，化學 鍵與分子性質的關系。分子間作用力。Bronsted 酸堿理論與 Lewis 酸堿理論。電子效應：誘導效應、共軛效應及超共軛效應。
二、有機化合物的同分異構現象
同分異構體的分類。構象異構、構型異構、順反異構、旋光異構。偏振光、 比旋光度、旋光異構體、對映體、非對映體、內消旋體、外消旋體與外消旋化、 差向異構體。分子的對稱因素。含一個手性碳原子的化合物的旋光異構，含兩個 手性碳原子的化合物的旋光異構。構型的確定、標記和表示方法。外消旋體的拆 分。非對映體過量、對映體過量。
三、烷烴
結構與命名，構造異構，碳原子和氫原子類型，乙烷與丁烷的構象，透視式， Newman 投影式，烷烴的物理性質，烷烴的來源。化學性質：
（一）鹵化反應及其自由基取代反應歷程、自由基穩定性和自由基的結構；
（二）氧化反應。
四、烯烴
烯烴的結構（SP2雜化和π鍵），命名，構造異構，順反異構與表示方法。物 理性質。化學性質：
（一）加成反應：
1、親電加成：加鹵素(親電試劑、親電加成、親電加成反應歷程)，加鹵化氫(加 成反應規則，誘導效應，碳正離子結構、穩定性和碳正離子的重排)，加次鹵酸， 加硫酸，加水，硼氫化反應（選擇性）；
2、催化氫化及烯烴的穩定性；
3、自由基加成：HBr 過氧化物效應，自由基加成反應歷程；
（二）雙鍵的氧化反應；
（三）α-氫原子的反應:鹵代（烯丙基自由基及 p-π共軛效應）、氧化。烯烴的 來源、制法和鑒別。
五、炔烴和二烯烴
（一）炔烴：SP 雜化，命名，物理性質。化學性質：
1、加成反應：加氫、親電加成(加鹵素、加鹵化素，加水)親核加成(加氰化 氫，加醇)；
2、氧化反應；
3、末端炔烴的酸性及活潑氫反應。炔烴的制備與鑒別。
（二）二烯烴：分類和命名，鍵的離域，1,3-丁二烯的分子軌道與共軛效應(ππ、P-π、σ-π)，共振論。共軛二烯烴的性質：
1、加成反應(1,4 加成和 1,2 加成)
2、雙烯合成(Diels-Alder 反應)。共軛二烯的制備。
六、脂環烴
脂環烴的分類、命名。環烷烴的結構與穩定性。環已烷及其衍生物的構象(椅 式，船式，a 鍵，e 鍵，一元及多元取代環已烷的穩定構象)。環烷烴的化學性質：取代反應，加成反應，氧化反應，環烯烴和環二烯烴的反應。
七、芳香烴
苯的結構、命名，芳烴物理性質。化學性質：
（一）親電取代反應：鹵代、硝化、磺化、烷基化和酰基化、氯甲基化；
（二）加成反應：加氫、加氯；
（三）氧化反應：側鏈氧化、苯環氧化；
（四）側鏈取代；
（五）親電取代反應歷程，定位規則及活化作用，理論解釋(電子效應空間效應 共振論與分子軌道理論)，雙取代基定位規則及理論解釋，定位規則的應用。聯 苯、稠環芳烴。萘的結構及化學性質。芳烴的來源、制法、鑒別。芳香結構(休 克爾規則、非苯芳烴、富勒烯)。常見親電試劑的分類。
八、鹵代烴
鹵代烴的分類和命名、物理性質、鹵代烷的化學性質：
（一）親核取代反應(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸銀作用等)，親核取代反 應歷程(SN1 和 SN2)及特點；
（二）消除反應：β-消除反應歷程(E1 和 E2)，消除方向及其立體化學特點，取 代與消除的競爭；
（三）鹵代烷與金屬作用(與鎂、鋰、鈉、鋁作用)格氏試劑、烷基鋰等金屬有機 化合物與鹵代烴的反應、武慈反應等。鹵代烯的分類及雙鍵位置對鹵素原子活潑 性的影響。鹵代芳烴的反應。鹵代烴的制備與鑒別。常見親核試劑的分類，親核 試劑的親核性和堿性。
九、醇、酚、醚
（一）醇：結構、分類和命名。物理性質。氫鍵。化學性質：
1、與活潑金屬的反應；
2、羥基的反應:鹵烴的生成、與無機酸的反應、脫水反應(分子內脫水和分 子間脫水)；
3、氧化與脫氫。醇的制備與鑒別。
（二）酚：結構、分類和命名。物理性質(分子內氫鍵與分子間氫鍵)。化學性質：
1、酚羥基的反應：酸性、成酯、成醚；
2、芳環上的反應：鹵代、硝化、磺化、烷基化；
3、與三氯化鐵的顯色反應；
4、氧化與還原、酚的制備與鑒別。
（三）醚與環氧化合物：結構和命名。物理性質。化學性質：佯鹽的生成和醚鍵 的斷裂，過氧化物的生成，環醚的開環反應與反應機理(與水、醇、氨、格氏試 劑等作用)。醚的制備與鑒別。
十、醛和酮 結構、分類和命名，物理性質。化學性質：
（一）親核加成反應：加氫氰酸及親核加成反應歷程、加亞硫酸氫鈉、加醇、加 格氏試劑、與氨衍生物縮合；
（二）α-氫原子的反應：鹵代反應、羥醛縮合反應；
（三）氧化反應：弱氧化劑(Fehling 試劑、Tollens 試劑)、強氧化劑；
（四）還原反應:催化加氫、用氫化鋁鋰還原、用硼氫化鈉還原、異丙醇鋁還原、 C=O 還原成 CH2、金屬還原；
（五）歧化反應；
（六）α，β-不飽和醛酮的化學性質；醛酮的制備與鑒別。
十一、波譜分析
（一）紅外光譜:基本原理。官能團的特征吸收。譜圖分析。
（二）核磁共振:基本原理。屏蔽效應和化學位移及影響因素，自旋偶合-裂分。1HNMR 圖譜分析。
十二、羧酸及其衍生物
（一）羧酸：結構和命名。物理性質。化學性質：
1、酸性；
2、羧酸衍生物的生成，親核加成-消除反應機理；
3、還原反應；
4、脫羧反應；
5、α-氫原子的取代反應。二元羧酸及α-羥基酸。羧酸的制備與鑒別。
（二）羧酸衍生物：結構和命名。物理性質。化學性質：
1、羧酸衍生物的相互轉化；
2、與有機金屬的反應；
3、還原；
4. Claisen 酯縮合反應
5、酰胺的 Hofmann 降級反應。
（三）碳負離子的反應及在合成上的應用:
1、碳負離子:結構、形成、穩定性和反應；
2、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及類似化合物的α-氫反應在合成中的應用: 與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除、與羰基的親核加成。
十三、含氮化合物
（一）硝基化合物：分類、結構和命名。物理性質。化學性質：
1、與堿作用；
2、還原反應；
3、硝基對苯環上其它取代基的影響。制備與鑒別。
（二）胺：分類、結構和命名。物理性質。化學性質：
1、堿性；
2、烴基化；
3、酰基化；
4、興斯堡反應
5、與亞硝酸反應；
6、與醛酮反應；
7、芳胺的特殊反應(與亞硝酸作用、氧化、芳環上的取代反應)。季銨鹽、 季銨堿及霍夫曼消除。胺的制備與鑒別。
（三）重氮和偶氮化合物：重氮化反應，重氮鹽的化學性質及其在合成中的應用。偶合反應。
十四、雜環化合物
分類、命名、結構和芳香性。五元單雜環化合物(呋喃、噻吩、吡咯)：物理 性質、化學性質(親電取代、加成、特殊反應)。六元單雜環化合物（吡啶）：物 性、化性(取代、弱堿性、氧化與還原)。
十五、碳水化合物
糖類化合物的分類。單糖：葡萄糖、果糖、核糖的結構和化學性質。二糖：蔗糖、麥芽糖的結構和化學性質多糖、淀粉和纖維素及其衍生物簡介
十六、氨基酸、蛋白質、核酸
（一）氨基酸：分類和命名。兩性、等電點。反應、合成。
（二）多肽、蛋白質、核酸簡介。
5、是否需要計算器
允許攜帶無存儲功能的計算器。
F0302 物理化學1、考試性質
物理化學是理、工科化學、化工等專業碩士研究生入學考試的專業基礎課 程。
2、考查目標
要求考生能系統理解物理化學中的基本概念，牢固掌握物理化學中基本原 理，熟練掌握物理化學中的計算技能和實驗操作技能，具備應用物理化學的理論 和實驗技能解釋及解決實際問題的能力。
3、考試形式
本考試為閉卷考試，滿分為 100 分，考試時間為 120 分鐘。
試卷結構：
基礎知識題（填空、選擇、判斷等）：40%～50%；
基本技能題（計算、證明、實驗等)：50%～60%。
4、考試內容
0、緒論
物理化學的發展史、研究對象和研究方法，物理量的表示及運算。
1、氣體的 pVT 關系
氣體分子動理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程；理想氣體 狀態方程、摩爾氣體常數；實際氣體的范德華方程；對比狀態原理、壓縮因子圖。
2、熱力學第一定律
基本概念（系統與環境、強度性質與容量性質、狀態、狀態函數、狀態方程、 過程、途徑、過程量、熱、功、內能、焓、熱容、反應進度、熱效應、標準生熱、 標準燃燒熱、可逆過程和不可逆過程、過程方向與限度等）；熱力學第一定律；卡諾循環與熱機效率的計算；Hess 定律與基爾霍夫定律；化學反應焓的計算；簡單狀態變化過程、相變過程和化學變化過程中 Q、W、△U、 △H 等熱力學量 的計算；節流膨脹和焦耳－湯姆遜效應。
3、熱力學第二定律
熱力學第二定律；卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的 概念；熵變的計算；熱力學第三定律；Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能（Helmholtz函數和 Gibbs 函數）的概念和計算；熱力學基本方程、麥克斯韋方程、熱力學函 數間的關系；克拉佩龍方程、克－克方程。
4、多組分系統熱力學
偏摩爾量與化學勢；Gibbs-Duhem 方程；理想氣體和理想稀溶液中組分的化 學勢；實際氣體中和實際溶液中組分的化學勢；Raoult 定律和 Henry 定律；稀溶 液的依數性及計算；理想液態混合物的定義和性質；化學勢的應用。
5、化學平衡 化學反應的方向和平衡條件；化學反應的平衡常數和等溫方程式；△rGmθ和 Kθ的計算；溫度、壓力和其他因素對化學平衡的影響和范特霍夫公式；平衡 組成和平衡產率的計算；同時反應化學平衡和復相反應化學平衡。
6、相平衡
相律；單組分體系的相圖；二組分體系的相圖；杠桿規則；三組分體系的液 －液相圖；蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應用。
7、電化學
Faraday 定律應用；電導、電導率、摩爾電導率、離子淌度、離子遷移數、 離子摩爾電導率、電解質活度、離子平均活度、平均質量摩爾濃度、平均活度因 子和離子強度的概念及其求算；電導的測定及應用；Debye-Hückel 離子互吸理論 和離子氛模型。電池符號的書寫；根據化學反應設計電池，電極電勢和電池電動 勢的計算；可逆電池熱力學和能斯特方程；熱力函數和平衡常數的計算，電動勢 測定的其它應用如 pH 測定、活度因子測定、難溶鹽溶度積測定等。分解電壓和 電極的極化；極化曲線和超電勢；超電勢測定方法、電化學極化塔菲爾公式、實 際析出電勢的計算及由電極反應析出物質先后順序的判斷，金屬腐蝕的原因和各 種防腐的方法。
8、統計熱力學初步
基本概念：定位、非定位粒子系統、獨立、相依粒子系統、統計熱力學的基 本假定、系統的微觀狀態數Ω、最概然分布和平衡分布、熵的統計意義等；玻爾 茲曼分布律、粒子配分函數與熱力學函數的關系、平動、轉動、振動配分函數的 計算；用配分函數計算理想氣體反應的平衡常數。
9、界面現象
表面張力及表面吉布斯自由能；彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace 公式 和 Kelvin 公式；溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式；固體表面吸附、弗蘭德里 希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET 多分子層吸附理論；固－液界面吸附、 接觸角與楊氏方程、粘濕、潤濕、鋪展；表面活性劑。
10、化學動力學
化學反應的反應速率和速率方程；基元反應、質量作用定律、反應級數和反 應分子數；具有簡單級數反應的速率方程的積分形式；反應速率方程的確定；溫 度對總反應速率的影響、活化能和阿倫尼烏斯方程；各類典型復雜反應和復雜反 應速率的近似處理法；鏈反應、溶液中的反應；光化學反應；催化反應；氣體反 應簡單碰撞理論要點及基本公式，過渡態理論要點及基本公式。
11、膠體化學
分散系統的分類；溶膠的制備與凈化；溶膠的基本特征與膠團結構；溶膠的 動力學性質、布朗運動、擴散和沉降；溶膠的光學性質、丁鐸爾效應和瑞利公式；溶膠的電學性質、電動現象、擴散雙電層理論和電動電位；膠體的穩定性與聚沉 規律；乳狀液；懸浮液；凝膠；泡沫；大分子溶液。
12、物化實驗部分
（一）基礎知識 實驗數據的測量和處理；物理化學實驗安全知識；
（二）常用儀器的知識與操作 測溫系統、真空系統；壓力系統；酸度計、分光光度計等；
（三）重要的物理化學實驗 燃燒熱和溶解熱的測定；液體飽和蒸汽壓的測定；液相反應平衡常數的測定；雙液系的平衡相圖；離子遷移數的測定；電導的測定及應用、電動勢的測定及應 用；極化曲線的測定及應用；蔗糖的轉化、乙酸乙酯皂化反應、溶液表面張力的 測定；固液吸附法測定比表面；粘度的測定及應用；差熱分析等。
5、是否需要計算器
允許攜帶無存儲功能的計算器。
F0303 化學與材料綜合1、考試性質
化學與材料綜合考試是中國海洋大學材料、化工 、環境等相關學科碩士研 究生入學考試的專業基礎課程，包含“高分子化學”與“材料表征”兩部分內 容。
2、考查目標
考查考生對高分子、材料基礎知識及其相關應用的掌握能力，針對碩士專業 學位的特點，注重測評考生的綜合能力和科研潛力，以利于有科研能力和實踐經 驗的考生入學，為國家經濟建設選拔和培養高素質人才。
3、考試形式
本考試為閉卷考試，滿分為 100 分，考試時間為 120 分鐘。
試卷結構：簡答題 100%
4、考試內容
1、緒論
高分子化合物的基本概念、命名及分類；聚合物的平均分子量、分子量分布、 結構性能等基本概念；大分子的微觀結構；連鎖反應與逐步反應的特點；聚合物 的物理狀態和主要性能。
2、逐步聚合
逐步聚合反應的反應程度、官能度，線型縮聚、體型縮聚概念，線型縮聚中 影響分子量的因素及控制分子量的方法，體型縮聚中凝膠點的預測，了解線型縮 聚動力學、逐步聚合反應的實施方法。
3、自由基聚合
自由基聚合的反應機理及特征，主要引發劑類型及引發機理，自由基聚合低 轉化率動力學及影響集合速度、分子量、分子量分布和微觀結構的因素，高轉化 率下的自動加速現象極其產生原因，阻聚和緩聚等的基本概念。了解光、熱、輻 射等其他引發作用、分子量分布及聚合熱力學。
4、自由基共聚合
二元共聚物的瞬時組成與單體組成的關系（F1-f1 關系）及其推導過程，競 聚率的意義，典型的共聚物組成曲線類型以及共聚物組成與轉化率的關系，共聚 物組成均一性的控制方法，自由基及單體的活性與取代基的關系、自由基及單體 的活性對反應速率的影響、Q-e 概念及應用、了解共聚物的序列分布。5、聚合方法
本體聚合、溶液聚合、懸浮聚合和乳液聚合的基本特征、優缺點及其應用場 合，乳液聚合的機理及其動力學。
6、離子聚合
陽離子聚合和陰離子聚合的單體與催化劑及其相互間的匹配，活性種可能出 現的形式，離子型聚合機理及其特征，活性高分子的概念與應用，溶劑、溫度和 反離子對反應速率和分子量的定性影響。
7、開環聚合
開環聚合的概念及其熱力學與動力學特征，了解常見的可進行開環聚合的單 體、聚合機理及相應的聚合物。
8、配位聚合
聚合物的立體異構現象，配位聚合、定向聚合、等規度等基本概念， Ziegler-Natta 催化體系的組成，α-烯烴配位聚合機理及定向的原因，二烯烴 配位聚合的主要催化劑。
9、聚合物的化學反應
聚合物化學反應的特點，影響其反應活性的物理和化學因素，聚合物的降解 和交聯反應及其與聚合物結構的關系，聚合物老化及防老原理，了解接枝和嵌段 的原理。
10、聚合物的結構和分子運動：掌握高分子鏈結構、聚集態結構、高聚物的 分子熱運動、高聚物的玻璃化轉變及高聚物的粘性流動。
11、典型功能高分子材料的種類、性能和應用，包括環境降解功能材料、生 物醫用功能材料、吸附分離功能材料、導電功能材料等。
12、材料的常規表征方法（紫外、可見分光光譜法，X 射線衍射，掃描電子 顯微鏡，透射電子顯微鏡，差熱分析，熱重分析）。
5、是否需要計算器
允許攜帶無存儲功能的計算器。
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